Question

18- O zinco reage com ácido clorídrico produzindo hidrogênio gasoso. Qual o volume de hidrogênio, a 227ºC e
5 atm de pressão produzido quando 195 g de zinco são completamente corroídos pelo ácido?
Dado: Zn(s) + 2 HCl(g) ZnCl2(aq) + H2(g) R:24,6L

Answer 1

 1° Vamos encontrar o número de mols de Zinco

mol = massa fornecida / massa molar

Massa molar do Zn = 65,4 g/mol

mol Zn = 195 / 65,4    = aprox 3 mol

reação :

Zn(s) + 2 HCl(g) ZnCl2(aq) + H2(g)
1mol-------------------------------1 mol
 3 mol  ------------------------------ x

x =3 mol de H2 produzidos

Lei dos gases :

P.v =n .R . T

onde R = 0,082
T em Kelvin = 227 + 273  = 500

joga na fórmula

5 . v = 3 . 0,082 . 500

volume = 24,6 Litros