Question

20- Num recipiente são misturados 5 mols de hidrogênio (H2) e 7 mols de iodo (I2) que reagem entre si de
acordo com a reação: H2 + I2 2 HI . Qual a massa de iodeto de hidrogênio (HI) produzida?
R: 1280 g

21- O metano (CH4) necessita para a sua combustão da presença de oxigênio e reage com este de acordo
com a equação: CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O . Numa câmara de combustão misturam-se 25g de
CH4 com 80g de O2 . Com base nesses dados, responda:
a) Qual o reagente que está em excesso?
b) Qual o reagente limitante?
c) Qual a massa em excesso?
d) Quantos mols de CO2 serão obtidos?
e) Qual a massa de CO2 formada pela reação? R: CH4 /O2/ 5g / 1,25 mol/55g

Answer 1

20) H2 + I2 ~>  2 HI
    1mol --1mol

observe que a proporção é 1:1 , logo
são misturados 5 mols de hidrogênio (H2) e 7 mols de iodo (I2), ou seja tem mais íodo. Vamos esquecer ele e trabalha só com H2 que é o limitante
Iodo está em excesso :

H2 + I2 ~>  2 HI
1mom---------2mol
5-----------------x

x = 10 mol HI

MM HI = 128 g / mol

logo, 10 mol = 1280 gramas

21 )

MM CH4 = 16 g / mol , logo 25 g = 25 / 16 = 1,5625 mol

MM O2 = 32g /mol , logo 80 / 32 = 2,5 mol


CH4 + 2 O2 ~>  CO2 + 2 H2O
1mol---2mol
x------- 2,5

x = 1,25 mol  de CH4 é o necessário para reação ocorrer completo . Porém tem 1,5625 mol , ou seja , mais que o necessário.

Logo : a)  CH4 excesso b)  e O2 limitante

c)  1,5625 mol - 1,25 mol  = 0,3125 mol em excesso , multiplicando pela massa do CH4 , que é 16  = 0,3125 . 16 = 5 g

d) 
             CH4 + 2 O2 ~> CO2 + 2 H2O 
                           2mol--- 1mol
                           2,5 --------x

x = 1,25 mol de CO2

e) MM CO2 = 44 g / mol  , logo : 1,25 x 44 = 55 gramas