Question

ao realizar a preparação de 55,6g de uma substância sólida e branca, certo químico constatou que precisou combinar 8,28g de fósforo, com cloro. determine a fórmula mínima ou empírica desse composto, dadas as massas molares em g/mol: P=30,97 , Cl=35,56

Answer 1

Massa do cloro = 55,6 – 8,28 = 47,32 g

M = m/MM

M = 8,28/30,97 = 0,267 mol de P
M = 47,2/35,56 = 1,327 mol de Cl

P: 0,267/0,267 = 1
Cl: 1,327/0,267 = 5

Fórmula:
$PCl_{5}$

Answer 2

Resposta:

55,6 = 8,28 + x

x = 47,32 ( massa de cloro)

Cálculo do número de mol:

P = __8,28 g___ ≈ 0,267 mol

31

Cl = __47,2 g___ ≈ 1,33 mol

35,5

dividir pelo menor número:

P = 0,267_ = 1

0,267

Cl = 1,33_ ≈ 5

0,267

explicação; fórmula mínima desse composto é: PCl5.