Question

Em uma solução ideal, as interações entre moléculas de soluto e solvente são iguais às interações entre moléculas de solvente. Solutos que formam soluções quase ideais são frequentemente semelhantes em composição e estrutura às moléculas de solvente.

Levando-se em consideração esse conceito e o tipo de ligação que há entre as moléculas, qual dos pares de substâncias a seguir se afasta mais de uma solução ideal?

a)CH3 OH(l) e H2 O(l)

b)CH3 CH2 OH(l) e H2 O(l)

c)CCl4 (l) e I2 (s)

d)CCl4 (l) e H2 O(l)

e)Br2 (l) e CCl4 (l)

Answer 1

Resposta:

Alternativa D

Explicação:

A mistura entre tetracloreto de carbono e água (Alternativa D).

Uma solução ideal segundo o enunciado é aquela que tem as mesmas interações presentes nas substâncias puras. Assim, vamos analisar as substâncias fornecidas:

CH₃OH: metanol, substância polar;

H₂O: água, substância polar;

CH₃CH₂OH: etanol, substância polar;

CCl₄: tetracloreto de carbono, substância apolar;

I₂: iodo, substância apolar;

Br₂: bromo, substância apolar.

Substâncias apolares quando misturadas tendem a formar soluções ideais, assim como a mistura de substâncias polares. Baseado nisso, entre as opções, somente a mistura de tetracloreto de carbono é água não é ideal.

Espero ter ajudado!