Question

Um bloco de gelo, inicialmente a -10°C, tem massa de 500 g. Qual a quantidade de calor necessária para transforma-lo em igual quantidade de água, a 20°C? Dados: cgelo = 0,5 cal/g°C, cágua = 1,0 cal/g°C, LF = 80 cal/g.
a) 0,05 kcal
b) 0,52 kcal
c) 5,25 kcal
d) 252 kcal
e) 52,5 kcal

Answer 1

Os calores envolvidos são:
1 - Levar o gelo de -10° a 0°C (Q1)
2 - Fundir o gelo em água (Q2)
3 - Aquecer a água de 0° a 20°C (Q3)

Q1 = m*c*ΔT
Q1 = 500*0,5*(0 -(-10))
Q1 = 250*10
Q1 = 2500 cal (2,5 kcal)

Q2 = m*Lf
Q2 = 500*80
Q2 = 40000 cal (40 kcal)

Q3 = m*c*ΔT
Q3 = 500*1*(20 - 0)
Q3 = 500*20
Q3 = 10000 (10 kcal)

Quantidade de calor total utilizada:
2,5 + 40 + 10 = 52,5 kcal

Letra E