Question

A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine:

·  a fórmula percentual em massa da glicose;

· a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180 e que as massas atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16.

Answer 1

1° Vamos dividir os valores dados pelo valor total da amostra

C ~> 1,2 / 3 = 0,4 = 40%
H ~. 0,2 /3 =  0,0666 = 6,66%
O ~> 1,60 / 3 = 0,533  = 53,3 %

  fórmula percentual

C40%H6,66%O53,3%

Agora pra saber a fórmula molecular existe 2 passos

1° Pega a porcentagem e dividide pela massaS atômicas

C ~> 40 /12 = 3,33
H ~> 6,66 / 1 = 6,66
O ~> 53,3 / 16 = 3,33

2° Agora divide pelo menor valor obtido

C = 3,33 / 3,33 = 1
H = 6,66 / 3,33 = 2
O = 3,33 / 3,33 = 1

Fórmula minima é : CH2O = 12 + 2 + 16 = 30 g / mol


sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180

180 / 30  = 6

agora só multiplica tudo por 6

Fórmula molecular  ~>  C6 H12 O6

Answer 2

Encontrando as porcentagens:
3g de glicose ----- 100%
1,2g de C ---------- x
x = 1,2*100/3
x = 0,4*100
x = 40% de C

3g de glicose ----- 100%
0,2g de H ---------- y
y = 0,2*100/3
y = 20/3
y = 6,66% de H

3g de glicose ----- 100%
1,6g de O --------- z
z = 1,6*100/3
z = 160/3
z = 53,33%

Porcentagem da glicose: 40% de C // 6,66% de H // 53,33% de O

Encontrando a fórmula molecular:
Usei as porcentagens encontradas acima
100g de glicose ------- 40g de C
180g de glicose ---------- x*12
x = 180*40/12*100
x = 7200/1200
x = 6 mols de C

100g de glicose ------- 6,66g de H
180g de glicose ---------- y*1
y = 180*6,66/12*100
y = 1198,8/100
y = 11,98 ≈ 12 mols de H

100g de glicose ------- 53,33g de O
180g de glicose ---------- z*16
z = 180*53,33/16*100
z = 9599,4/1600
z = 5,99 ≈ 6 mols de C

Fórmula da glicose ----> C6H12O6