Question

. Determine a fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual a 60.
Dados: C = 12; H = 1; O = 16

Answer 1

1° Vamos dividir as % pela massa dos seus elementos

C = 12
H = 1
O = 16

40% / 12 = 3,33
6,7% / 1 = 6,7
53,3 % / 16 =  3,33

2° Agora vamos dividir os valores encontrados pelo menor valor

 C ~>  3,33 / 3,33 = 1
H ~> 6,7 / 3,33 =  2
O = 3,33 / 3,33 = 1

Fórmula mínima = CH2O  

Se tirar a  Massa molar CH2O = 30 g / mol

a questão diz que a Massa molecular é 60

então só multiplicar por 2

C2  H (2)2 O(2)


fica: C2H4O2

Answer 2

x, y e z são os números de átomos dos elementos C, H e O respestivamente.
O número que eles estão multiplicando são suas massas moleculares.

100g de um composto -------- 40g de C
60g de um composto --------- x*12
x = 40*60/1200
x = 2400/1200
x = 2 átomos de C

100g de um composto -------- 6,7g de H
60g de um composto --------- y*1
y = 6,7*60/100
y = 4,02 aprox 4 átomos de H

100g de um composto -------- 53,3g de O
60g de um composto --------- z*16
z = 60*53,3/1600
z = 1,99 aprox 2 átomos O

C2H4O2