Question

19. A fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C) é C6H8O6, , então  esse composto apresenta:  
Dados: C=12; H=1; O=16
I) 6% de C, 8% de H e 8% de O;
II) fórmula mínima C3H4O3;
III) 3g de C em 50G do composto.

Das proposições, está(ão) correta(s):
a) apenas I b) apenas II c) apenas I e III d) apenas II e III e) I, II e III

Answer 1

I.
De cara ja dá pra ver que esta afirmação é falsa, pois a soma das porcentagens deveria dar 100%, mas nesse caso, dá 22%. Mas vou realizar os cálculos para encontrar as verdadeiras porcentagens:
Primeiro vamos descobrir a massa molar do ácido ascórbico.
12*6 + 1*8 + 6*16
72 + 8 + 96 = 176g/mol

C6H8O6:
6 átomos de C --- 6*12 --> 72g de Carbono (sua porcentagem será x)
8 átomos de H --- 8*1 ----> 8g de Hidrogênio (sua porcentagem será y)
6 átomos de O -- 6*16 ---> 96g de Oxigênio (sua porcentagem será z)

176g de a. ascórbico --------- 100%
72g de C ------------------------ x
176*x = 72*100
x = 72*100/176
x ≈ 40,9% de C

176g de a. ascórbico --------- 100%
8g de H -------------------------- y
176*y = 8*100
y = 800/176
y = 4,54% de H

176g de a. ascórbico --------- 100%
96g de O ------------------------ z
176*z = 96*100
z = 9600/176
z = 54,54% de O

Portanto, afirmação I, falsa.

II. Esta está correta, basta simplificar o número de átomos na molécula, desde que todos os números continuem inteiros. No caso do ácido ascórbico, basta dividir os números por 2 e:
C6H8O6 ---- (dividindo por 2) -----> C3H4O3

III. 
Se em 176g do composto, há 72g de Carbono
Em 50g de composto, haverão w gramas de C
176*w = 72*50
w = 3600/176
w = 20,45 gramas de C em 50g de C6H8O6.
Portanto, afirmação falsa.

Como só a afirmação II é verdadeira, a alternativa correta é Letra B.