Question

Uma amostra desconhecida com massa de 35.4 mg foi evaporada a 205° C sendo obtidos uma pressão de 0.0303 atm e um volume de 0.5 L. Considerando R=0.0821 atm L/mol K e diante do exposto acima, a possível substância é:
a) tolueno
b)Propanodiol
c) Propanol
d) Pentanol
e)Clorofórmio

Answer 1

35.4 mg = 0,0354 g

205° C = 478 K

 Lei dos gases

$P.v = \frac{m1.R.T}{MM}$

$0,0303.0,5 = \frac{(0,0354).(0,082).(478)}{MM}$

$0,01515. MM= 1,3875384$

MM = 92 g / mol ( Massa molar do composto é essa)

agora só vê quem tem essa massa.

resp :
a) tolueno   C7H8  e tem massa molar 92,1 g / mol