Question

Qual deve ser o volume necessário de LiOH, 0,2 mol/L para que 50 mL de solução de H2CO3 a 0,1 mol/L neutralizem completamente a base? Dado: H2CO3 +LiOH --> Li2CO3 + H2O

Answer 1

50mL = 0,05 L

0,1 mol ------- 1 L
x mol -----------0,05 L

X = 0,005 mol H2CO3

2 LiOH + H2CO3  ~> Li2CO3 + 2 H2O
2mol ------1 mol
xmol------- 0,005 mol

x = 0,01 mol de LiOH

 Sua Molaridade é 0,2 mol/L

0,2 mol ---------- 1L
0,01 mol----------x

x = 0,05 L = 50 mL (RESP)