Question

De qual volume de solução 2mol/L de ácido clorídrico necessitamos para que, reagindo com magnésio, ele
produza 11,2L de hidrogênio nas CNTP, segundo a equação abaixo?
Dado: Mg + 2 HCl --> MgCl2 + H2.

Answer 1

Vamos descobrir primeiro quantos mols de gás hidrogênio há em 11,2 L:

$PV=nRT$

$(1)*(11,2)=n(0,082)(298)$

$11,2=n(24,4356)$

$0,458 =n$

Vamos quantos mols de ácido precisamos para produzir esta quantidade de mols de hidrogênio.

1 mol H2 ------------ 2 HCl
0,458 mols H2 ----- x

x = 2*(0,458)
x = 0,917 mols de HCl

Agora é só ver qual volume da solução tem essa quantidade mols:

$V = \frac{n}{[M]}$

$V= \frac{0,917}{2}$

$V = 0,458$L ou $458$mL