Question

Considere a reação de formação de carbonato de cálcio (mármore) a partir da reação do hidróxido de cálcio (cal hidratada) com o gás carbônico:
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l) Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u; Ca = 40u
Faça o balanceamento dessa reação e responda:
a) Qual a quantidade de matéria de carbonato de cálcio obtida na reação de 259g de hidróxido de cálcio com
gás carbônico suficiente?
b) Qual a massa de hidróxido de cálcio necessária para reagir totalmente com 3 mol de CO2?

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

a)1 Ca(OH)2(aq) + 1 CO2(g) → 1 CaCO3(s) + 1 H2O(l)                            

           1.74 g           1.44 g         1.100 g           1.18 g

           259 g                               m

1.74 g---->1.100 g                C=m/MM.V(L)

259 g          m                     C=350/100.1

1.74.m=259.1.100               C=350/100

74.m=25900                      C=3,5 mol/L

m=25900/74

m=350 g de CaCO3

b)MM=44 g/mol,n=3 mols,m=?

  n=m/MM

 3=m/44

 m=3.44

 m=132 g de CO2

 1 Ca(OH)2(aq) + 1 CO2(g) → 1 CaCO3(s) + 1 H2O(l)                            

           1.74 g           1.44 g         1.100 g           1.18 g

              m               132 g

1.74 g----->1.44 g

  m            132 g

1.44.m=1.74.132

44.m=9768

m=9768/44

m=222 g de Ca(OH)2