Question

O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11), representada simplificadamente pelas equações: C12H22O11 + H2O ⇒ 2C6H12O6 C6H12O6 ⇒2C2H5OH + 2CO2. Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 500 kg de sacarose e admitindo-se um rendimento de 68,4% a massa de álcool obtida em kg será: a)44 b)46 c)92 d)107 e)342

Answer 1

MM C12H22O11 = 342 g / mol

MM C2H5OH =  46 g / mol

500 kg = 500 000 g


C12H22O11 + H2O ⇒ 2 C6H12O6
C6H12O6 ⇒2C2H5OH + 2CO2
----------------------------------------------------

C12H22O11 +  H2O ⇒ 2C2H5OH + 2CO2
342g------------------------- 2( 46g)
500 000 g------------------------y

y = 134.502,92 g = 134,50 kg

124,5 kg ---------- 100%
x ---------------------68,4%

x = 92 kg   letra c)

Answer 2

eu não entendi pq não precisa balancear