Question

Um solução saturada de Ag3PO4, a 25 °C, contém 1,2 miligramas desse sal por litro de solução. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as concentrações, em mol.L-1, dos íons Ag+ e PO43- e o valor da constante produto de solubilidade (Kps) do Ag3PO4. Massas molares: Ag = 107,9 g.mol-1; P = 31,0 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.

Answer 1

MM  Ag3PO4  = 418,5 g /mol

1,2 mg = 0,0012 g / l

0,0012 g / l  / 418,5  g / mol= 0,00000286 mol / l


 
   Ag3PO4 ~>        3 Ag⁺³     +           PO4⁻
   1                          3                        1
0,00000286          3(0,00000286)         0,00000286


 [Ag⁺³] = 0,00000858  = 8,58.10⁻⁶ mol /l

[PO4⁻] = 0,00000286 = 2,86 .10⁻⁶ mol /l

Kps = [Ag+3]³ . [B-]¹


kps = [8,58.10⁻⁶]³ . [2,86 .10⁻⁶ ]

kps = 1,806. 10⁻²⁷ 

 

Answer 2

Podemos afirmar que o valor da constante produto de solubilidade do Ag3PO4 é de 1,806. 10⁻²⁷ .

Para resolver corretamente, você deverá levar em conta que:

MM  Ag3PO4  = 418,5 g /mol

1,2 mg = 0,0012 g / l

0,0012 g / l  / 418,5  g / mol= 0,00000286 mol / l

 

  Ag3PO4 ~>        3 Ag⁺³     +           PO4⁻

  1                          3                        1

0,00000286          3(0,00000286)         0,00000286

 [Ag⁺³] = 0,00000858  = 8,58.10⁻⁶ mol /l

[PO4⁻] = 0,00000286 = 2,86 .10⁻⁶ mol /l

Kps = [Ag+3]³ . [B-]¹

kps = [8,58.10⁻⁶]³ . [2,86 .10⁻⁶ ]

kps = 1,806. 10⁻²⁷ 

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