a a equação: Al(s) => Al(l) ∆H = + 10,70 Kcal. A energia de solidificação do alumínio será, em Kcal/mol: + 21,40. – 5,35. – 21,40. – 10,70. + 5,35.
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Al(s) => Al(l) ∆H = + 10,70 Kcal - Reação endotérmica
S ----> L (fusão - necessita de calor - reação endotérmica).
L-----> S (solidificação - não necessita de calor - reação exotérmica).
Al (l) ---> Al (s) ΔH = -10,70kcal
S ----> L (fusão - necessita de calor - reação endotérmica).
L-----> S (solidificação - não necessita de calor - reação exotérmica).
Al (l) ---> Al (s) ΔH = -10,70kcal
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