Question

1) (Unifesp - modificada) Uma solução com 28 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, o soluto começou a ser cristalizado. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização? Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30 °C = 1,0 g/mL. *
1 ponto
a) 20
b) 40
c) 80
d) 100
2) (Unip - modificada) Evapora-se completamente a água de 20 g de solução de nitrato de prata, saturada, sem corpo de fundo, e obtém-se 7,5 g de resíduo sólido. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100 g de água na temperatura da solução inicial é: *
1 ponto
a) 25 g
b) 30 g
c) 60 g
d) 15 g

Answer 1

Resposta:

1-C

2-C

Explicação:

1-C)m1 = 28g

V= 200mL

T= 30°C

solubilidade, a 30 °C, do cloreto de sódio = 35 g/100 g de água; densidade da água a 30°C = 1,0 g/mL.

V final:?

Determinar a quantidade de água, a 30 oC, realmente necessária para dissolver os 28 g de cloreto de sódio. Para isso, basta montar uma regra de três utilizando o coeficiente de solubilidade, o qual indica que, em 100 mL de água, dissolvem-se 35 g de cloreto.

100mL de água --- 35g Cloreto de sódio

x mL de água ---- 28g Cloreto de sódio

x = 80mL de água

2-C)m1 = 20g

m resíduo = 7,5g

Coeficiente de solubilidade para 100g de água: ?

Para determinar a quantidade de água (solvente) presente na solução, basta subtrair a massa da solução pela massa do resíduo.

20 -7,5g = 12,5g

Para determinar a quantidade de nitrato de prata que pode ser dissolvida em 100 g de H2O, basta montar uma regra de três com o coeficiente de solubilidade encontrado no passo anterior, o qual indica que, em 12,5 g de H2O, são dissolvidos 7,5 g de cloreto.

12,5 g de água ---- 7,5g de nitrato de prata

100g de água --- x

x = 60g de nitrato de prata