Question

Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele tem que fazer com a solução 0,8 mol/L é: a. Adicionar 320 mL de água. b. Evaporar 120 mL de água. c. Adicionar 120 mL de água. d. Adicionar 1.400 mL de água. e. Adicionar 0,4 mol de sal.

Answer 1

Se ele precisa ter uma solução de maior concentração isso nos levar a entender que teremos de ter um volume menor que o inicial.

200: 1000 = 0,2L

Ci.Vi = Cf.Vf
0,8.0,2 = 0,5. Vf
vf = 0,32L

Passando para ml:
0,32 x 1000 = 320 ml


320 - 200 = 120

Neste caso o ideal é deixar evaporar 120 ml de água.

Letra B.

Answer 2

Deverá ser adicionado 120 mL de água para diluir a solução, letra c.

Diluímos uma solução ao adicionar mais solvente a esta solução, de forma que a sua concentração diminua.

O principal solvente utilizado nas diluições é a água, que é conhecido como solvente universal.

Diluição de solução

Para calcular uma diluição, utilizamos a fórmula:

M1 . V1 = M2 . V2

0,8 . 0,2 = 0,5 . V2

0,16 = 0,5V2

V2 = 0,32 mL = 320 mL

320 mL - 200 mL = 120 mL adicionado

Para a solução de 200 mL com concentração 0,8 mol/L deve ser acrescentado 120 mL de água para resultar na nova concentração de 0,5 mol/L.

Mais sobre diluição de soluções em:

brainly.com.br/tarefa/42660320