THOTH ME AJUDA POR FAVOR!!
1) Quando falamos de concentração de
soluções, precisamos analisar varios aspectos. Um deles é a definição de soluto e solvente.
Como é definido o soluto ?
Como é definido o solvente?
2) Assinale as alternativas corretas.
a) A água age como soluto em uma solução água + açúcar.
b) A água age como solvente em uma solução contendo óleo diesel, poeira e água.
c) É possivel identificar uma solução gasosa, inclusive quem age como solvente e quem age como soluto.
d) Cite um exemplo de solução gasosa.
e) O que significa solução insaturada?
f) O que significa solução saturada?
g) O que significa solução supersaturada?
TIPOS E FORMAS DE CALCULAR CONCENTRAÇÃO
Concentração comum é a relação entre ________________________ e_______________________________ e sua unidade é estabelecida em
____________________________.
A densidade é uma relação entre ______________________e_______________________________ e sua unidade é estabelcida em _____________.
A concentração Molar ou Molaridade é a relação entre _____________________________________ e __________________________ e sua unidade é
estabelecida em__________________.
onde:
M é __________________________
Concentração por título
Partes por milão
PS: Não esqueça as unidades
n1 é __________________________
m = ___________________________
M1 = __________________________
V = __________________________
Respostas
Resposta:
1) Quando falamos de concentração de soluções, precisamos analisar vários aspectos. Um deles é a definição de soluto e solvente.
Como é definido o soluto ?
- soluto: substância que se dissolve (normalmente a de menor quantidade) e que se encontra dispersa no solvente;
Como é definido o solvente?
- solvente: substância que dissolve o soluto.
2) Assinale as alternativas corretas.
a) A água age como soluto em uma solução água + açúcar.
Falsa. A água é o solvente.
b) A água age como solvente em uma solução contendo óleo diesel, poeira e água.
Falsa. Esta é uma mistura heterogênea e as substâncias não se dissolvem entre si.
c) É possível identificar uma solução gasosa, inclusive quem age como solvente e quem age como soluto.
Verdadeira.
d) Cite um exemplo de solução gasosa.
O ar que respiramos (78% de gás nitrogênio, 21% de gás oxigênio e 1% de outros gases)
e) O que significa solução insaturada?
É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido é menor que o coeficiente de solubilidade para a temperatura dada.
f) O que significa solução saturada?
É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido no soluto é máxima , em uma determinada temperatura. Corresponde ao Coeficiente de solubilidade.
g) O que significa solução supersaturada?
É a solução em que a quantidade de soluto dissolvido no soluto é maior do que em condições normais. Nesse caso, apresentam precipitado. A quantidade de soluto adicionada é maior que o Cs, para a temperatura.
TIPOS E FORMAS DE CALCULAR CONCENTRAÇÃO
Concentração comum é a relação entre MASSA DO SOLUTO e VOLUME DA SOLUÇÃO e sua unidade é estabelecida em g/L ou g/mL .
A densidade é uma relação entre MASSA e VOLUME e sua unidade é estabelecida em g/cm³ ou Kg/m³. (Obs. depende do tipo da solução, esta resposta refere-se a densidade absoluta ou massa específica)
A concentração Molar ou Molaridade é a relação entre nº de MOL e VOLUME e sua unidade é estabelecida em mol/L.
onde:
M é CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE, mol= massa molar, V= volume em L
Concentração por título
Título em massa (τ)
τ = m1 ÷ m onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)
Obs: O título em massa não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de massas com a mesma unidade
Título em volume (τv)
τv = V1 ÷ V onde τ = título, v1= volume do soluto, V2= volume do solvente, V= volume da solução (V= V1 + V2)
Obs: O título em volume não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de volumes com a mesma unidade
Partes por milhão
ppm = 1 parte ÷ 1000000 de partes
PS: Não esqueça as unidades
n1 é nº de mol
m = massa (g)
M1 = molaridade (mol/L)
V = volume (L)