Question

Um Íon de carga -3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo neutro cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon são, respectivamente:
a)11 e 31
b)14 e 34
c)17 e 37
d) 37 e 17
e) 34 e 14
Por favor é urgente ✌

Answer 1

Para o átomo neutro:

número atômico = número de elétrons

Logo, ele tem 14 elétrons. O íon, por ter ganhado três elétrons, ficou com 14 elétrons também. Logo, para sabermos qual número atômico do átomo que dá origem a ele basta tirar esses 3 elétrons:

Z+3 = 14
Z = 11

Logo, o número atômico é 11. Para sabermos a massa, basta somarmos prótons (igual ao número atômico) com nêutrons.

Z+n = A
11+20 = A
A = 31

Alternativa A.

Answer 2

Resposta:

a) 11 e 31

Explicação:

1) Os íons:

Íons são átomos, ou mesmo moléculas, que ganham ou perdem elétrons. Sendo o elétron a partícula elementar de carga negativa, se o átomo ganhar um elétron fica - (são os ânions). Se ele perde um elétron, fica + (são os cátions), pois as cargas positivas do núcleo neutralizam a eletrosfera.

Assim, se ele ganha 3 elétrons tem carda -3 e se perde 3 elétrons tem carga +3

2) O íon em questão:

Se o número atômico do átomo é 14 (14 prótons) e o íon tem carga -3 (ganhou 3 e⁻), então o átomo que deu origem ao íon tem 11 prótons.

Sendo número de massa (M) = nêutrons + prótons

M = 20 + 11 = 31

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