Question

Tê-se 8,0 mols de moleculas de um gás ideal a 27°C e sob pressão de 6,0 atm. Determine, em litros, o volume ocupado por esse gás. Use R= 0,082 (atm.L)/(mol/K).​

Answer 1

Resposta:

V= 32,8 L

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= 8 mol

t= 27 ºC ==> T= 273 + 27= 300 K

P= 6 atm

V= ?

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

V= 8 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K ÷ 6 atm

V= 32,8 L