Question

Uma aliança de qo g contém uma quantidade desconhecida de prata. Para se determinar essa quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de ácido nítrico, de modo a transformar toda a prata presente em íons () + . Em seguida, foi adicionado excesso de cloreto (−) para precipitar o () + , na forma de cloreto de prata, (), conforme a equação abaixo: () + + () − → () Sendo a massa de cloreto de prata igual a 2,87 g, após a filtração e secagem, é correto afirmar que a opção que mais se aproxima da porcentagem de prata na aliança é: a. 10% b. 22% c. 48% d. 75% e. 99% 20

Answer 1

A reação do precipitado é essa:

$Ag^++Cl^-----\ \textgreater \ AgCl$

Como conhecemos a quantidade dos sal (AgCl), podemos determinar a quantidade de prata presente. Convertendo a quantidade de AgCl em mols ( calculando a massa molar temos que 1 mol de AgCl tem 143,32 g):

1 mol AgCl ----- 143,32 g
         x        ----- 2,87 g

147,32*x = 2,87
x = $\frac{2,87}{147,32}$
x = 0,0195 g de AgCl

1 mol de AgCl apresenta 1 mol de Ag. Então 0,0195 mols de AgCl tem 0,0195 mols de Ag. Convertendo essa quantidade em gramas:

1 mol de Ag -------------- 107,8682 g
0,0195 mols de Ag ----- x

x = (107,8682)*(0,0195) = 2,10 g de Ag

Dividindo pelas gramas totais do anel e multiplicando por 100% para saber seu incidi de pureza:

 P = $\frac{2,10}{10} x 100%$ = 21%, aproximadamente, 22% (letra b)