Question

um pistão com êmbolo móvel contem 2 mols de O, e recebe 581J de calor. O gás sofre uma expansão isobárica na qual seu volume aumentou de 1,66 litros, a uma pressão constante de 10^5 n/m². Considerando que nessas mesmas condições o gás se comporta como gás ideal, utilize R= 8,3 J/mol.k e calcule. A) A variação de energia interna do gás. B) A variação de temperatura do gás.

Answer 1

Trabalho = pressão . variação de volume

T = 10⁵ . (1,66.10⁻³ m³)

T = 166 J

a) primeira lei da termodinamica

Q = U + T

581 = U + 166

U = 415 J

B )

 Energia cinética dos gases é dada

U = 3/2 . n . R . ΔT

Porém a molécula de oxigênio é diatômico  , ou seja O = O  , formado por 2 átomos

3/2 + 1 =  5/2

A fórmula fica

U = 5/2 . n R .T

415 = 5/2 . 2. 8,3 . T

T = 10 K

Answer 2

Resposta:

ΔT=10K

Explicação:

W=P*∆V

W=〖10〗^5  N/m²*1,66L*(〖10〗^(-3) m^3)

W=166J

Conforme 1º Lei da Termodinâmica temos: Q=U+W

581J=U+166J

U=581J-166J

U=415J

A energia cinética dos gases é dada por: U=3/2*n*R*∆T

O oxigénio é diatômico por isso O=O, formado por 2 átomos então vamos ter,

3/2+1=5/2

A equação fica: U=5/2*n*R*∆T

415J=5/2*2mol*8,3 J/(mol*k)*∆T

415J=41,5 J/k*∆T

∆T=415J/(41,5 J/k)

∆T=10k