num recipiente com 12,5ml decapacidade , está contido certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 0,8atm , à temperatura de 22°c Quando esse recipiente foi transportando com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37°c Qual o novo valor da pressão exercida pela massa gasosa
Respostas
respondido por:
0
Boa noite.
Vamos lá.
Usaremos a definição dos gases perfeitos, que relaciona os estados inicial e final da pressão (P), volume (V) e a temperatura (T).
Dados:
Início
Vi = 12,5mL = 12,5/1000mL = 0,0125L
Pi = 0,8atm
Ti = 22ºC = 22 + 273 = 295K
Final
Vf = 0,0125L
Pf = ??
Ti = 37ºC = 37 + 273 = 310K
Inicio Final
Pi Vi / Ti = Pf Vf / Tf
0,8 x 0,0125 / 295 = Pf x 0,0125 / 310
Como os volumes são os mesmos, temos:
0,8 / 295= Pf / 310
Multiplicando em cruz, temos:
0,8 x 310 = 295 Pf
248 = 295 Pf
248 / 295 = Pf
0,840 = Pf
∴ Pf ≈ 0,84 atm
Espero ter ajudado.
Vamos lá.
Usaremos a definição dos gases perfeitos, que relaciona os estados inicial e final da pressão (P), volume (V) e a temperatura (T).
Dados:
Início
Vi = 12,5mL = 12,5/1000mL = 0,0125L
Pi = 0,8atm
Ti = 22ºC = 22 + 273 = 295K
Final
Vf = 0,0125L
Pf = ??
Ti = 37ºC = 37 + 273 = 310K
Inicio Final
Pi Vi / Ti = Pf Vf / Tf
0,8 x 0,0125 / 295 = Pf x 0,0125 / 310
Como os volumes são os mesmos, temos:
0,8 / 295= Pf / 310
Multiplicando em cruz, temos:
0,8 x 310 = 295 Pf
248 = 295 Pf
248 / 295 = Pf
0,840 = Pf
∴ Pf ≈ 0,84 atm
Espero ter ajudado.
Perguntas similares
7 anos atrás
7 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás
9 anos atrás