Question

Escreva a equação que representa as seguintes transformações, indicando seu respectivo delta H. a) a formação de amônia a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio, que libera 46,1 kj para cada 17g de amônia formada. b) a formação de 1 mol de monóxido de nitrogênio gasoso, a partir dos gases nitrogênio e oxigênio, consumindo 90,4 kj.

Answer 1

Olá! Vamos demonstrar as equações conforme pedidas :

a) Essa primeira equação é uma reação exotérmica, já que foi dito no enunciado que houve liberação de energia, ou seja, os produtos possuem menos energia do que os reagentes. Ainda foi dito que para cada 17g de amônia, ou seja, 1 mol, 46,1 kJ de energia são liberados. Com a equação balanceadda, temos que há produção de 2 mol de amônia, sendo portando o ΔH dobrado. Assim, temos:

N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) ΔH = - 92,2kJ

b) Nessa equação houve um ganho de energia, já que foi consumida energia, sendo portanto o ΔH positivo. Dessa forma, temos a seguinte equação endotérmica:

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) = NO(g) ΔH = 90,4 kJ