Question

1)(PUC-PR) Considere o sistema em equilíbrio: N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) ΔH = -22 kcal. A melhor maneira de aumentar o rendimento de NH3 é: a) aumentar a temperatura. b) aumentar a pressão. c) juntar um catalisador. d) adicionar um gás inerte. e) aumentar o volume do reator.

Answer 1

Resposta:N₂(g) + 3H₂(g) ⇄ 2NH₃(g) ⇒ exotérmica

a) Incorreta. Aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica (formação de N₂ + 3H₂). Equilíbrio deslocado para a esquerda.

b) Correta. Aumentar a pressão favorece a reação em que há contração de volume de gás (N₂ = 1 volume e 3H₂ = 3 volumes. 2NH₃ = 2 volumes, então passa de 4 volumes para 2 volumes. É uma contração). Equilíbrio deslocado para a direita.

c) Incorreta. Aumentar o volume do reator não tem efeito na reação química.

d) Incorreta. Diminuir a pressão de N₂ fará o equilíbrio se deslocar para a esquerda, desfavorecendo a obtenção de NH₃.

Espero ter ajudado. Se puder marcar como melhor respostas, agradeço.