Question

A 10ml de solução de H2SO4 de concentração 0,25 mol • L-1 são adicionadas 40 ml de solução de NaOH de concentração 0,10 mol • L-1. Em seguida, adiciona-se 50mL de água deionizada. O PH da solução final será de : A)8 B)2 C)5 D)7 E)12 COM CÁLCULO !!PORFAVOR

Answer 1

(I) H2SO4 -----> 2H+ + (SO4)2-
Ou seja, para cada mol de ácido adicionado, a quantidade de íons H+ vai equivaler ao dobro encontrado.
n = C.V
n = 0,25.0,01 = 2,5.10^-3 mol H2SO4
Logo, teremos em solução 5.10^-3 mol de H+

(II) NaOH ------> Na+ + OH-
O número de mols de NaOH e de OH- será igual.
n = 0,1.0,04 = 4.10^-3 mol

Após a reação do ácido com a base, o número de mols de H+ que restará em solução será igual a: 5.10^-3 - 4.10^-3 = 0,001mol.

A adição de água deionizada não altera o número de mols de H+ em solução apenas o volume total que era de 50mL e passará a ser de 100mL ou 0.1L.

Dessa forma: [H+] = 0,001/0,1 = 0,01 = 10^-2 mol/L

pH = -log[H+]
pH = 2, Letra B