Question

um volume de 10L de um gás perfeito teve sua pressão aumentada de 1 para 2 atm e sua temperatura aumentada de -73°C pra 127°C. O volume final, em litro, alcançado pelo gás foi de: a)50 b)40 c)30 d)10 e)20

Answer 1

Temperaturas em Kelvin:
-73 + 273 = 200K
127 + 273 = 400K
Para transformações em que NR é constante:
PV/T = P'V'/T'
1. 10/ 200 = 2. V/400
V' = 10L
Alternativa d.

Answer 2

Explicação:

Pressão e temperatura aumentaram o dobro, logo não alterou o volume.

PROVANDO.

Colocando as temperaturas no SI

TK1 = TC1 + 273

TK1 = -73 + 273

TK1 = 200 K

TK2 = 127 + 273

TK2 = 400 K

Aplicando na relação geral dos gases.

P . V / T = P' . V' / T'

1 . 10 / 200 = 2. V' / 400

400.10 / 200 = 2. V'

V' = 20 / 2

V' = 10 Litros

V' = 10 LitrosAtt ColossoBlack