Question

Foram misturados 200 mL de uma solução aquosa de NaCl com 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de cálcio. A concentração final de íons cálcio foi igual a 0,99 mol/L. Calcule a concentração da solução inicial de cloreto de cálcio.

Answer 1

A concentração da solução inicial de cloreto de cálcio era de 2,97 mol/L.

• Dados:

• 200 mL NaCl (aq)
• 100 mL CaCl₂ (aq)
• Concentração de íons Ca²⁺ em solução final: 0,99 mol/L

• Perceba que o enunciado informa que misturou-se as duas soluções. Ao misturar, ocorre uma soma nos volume, ou seja:

$\sf200\:mL+100\:mL=300\:mL\:de\:soluc_{\!\!\!,}\tilde{a}o\: final$

• É necessário entender que quando um composto iônico é posto em água, ela tem a capacidade de dissociar seus íons.

• Nesse caso, sabe-se que teríamos 0,99 mol de Ca²⁺ em 1 litro de solução.

• Existe uma fórmula específica para esse tipo de exercício. Ela consiste em:

$C_i\cdot V_i = C_f\cdot V_f$

• Em que Ci = Concentração Inicial;
• Vi = Volume Inicial;
• Cf = Concentração final e
• Vf = Volume final.

• Dito isto, podemos substituir os elementos da fórmula por seus valores conhecidos e resolver para Ci:

$C_i\cdot 100 = 0.99\cdot 300\longrightarrow C_i = 2.97$

A concentração de solução inicial foi descoberta.

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