Question

Os legumes também devem ser colocados de molho com a casca, durante 30 minutos numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária.” O texto refere-se a recomendações que o jornal Folha de São Paulo (29/11/1991) faz para se evitar contaminação pelo bacilo do cólera. Se uma colher de sopa tem capacidade para 10 mL e a água sanitária usada contém 37,25g de hipoclorito de sódio (NaClO), por litro de produto, qual a molaridade da solução para lavar os legumes?Dados: Massas molares em (g/mol) : Na=23; Cl=35,5; O=16

Answer 1

Boa tarde.
Vamos lá.

Dados.
V = 10mL = 10mL/1000mL = 0,01L
m (NaClO) = 0,3725g
MM (NaClO) = [(1x23) + (1x35,5) + (1x16)] = 74,5 g/mol
n (número de mols) =??

Vamos fazer uma regra de três, para calcular a massa contida na colher:
em 37,25g ----------------------- 1L
em x (g)    -----------------------0,01L
Multiplicando em cruz, temos:
1x = 37,25 x 0,01
  x = 0,3725g

n=??
n = m(g) / MM
n = 0,3725 / 74,5
n = 0,005 mol

Cálculo da molaridade (M)

M = n / V
M = 0,005 mol / 0,01L
∴ M = 0,5 mol/L

Espero ter ajudado.

Answer 2

Massa molar do NaClO:

23 + 35,5 + 16 = 74,5 g/mol

Massa do soluto = 37,25 g

Volume = 10 mL

1 L ---------- 1000 mL
L ---------- 10 mL

V = 10 / 1000

Volume = 0,01 L

M = m / mm x  V

M = 37,25 / 74,5 x 0,01

M = 37,25 / 0,745

M = 50 mol/L

espero ter ajudado!.