Question

160g de Hidróxido de sódio (NaOH) são misturados com 3 mols de ácido sulfúrico (H2SO4), baseado que ocorra uma reação de dupla troca, mostre a equação química, determine os reagentes em excesso, limitante e o número de mols em excesso e quantas gramas de cada produto?

ajudem plz...​

Answer 1

Caso esteja pelo app, e tenha problemas para visualizar esta resposta, experimente abrir pelo navegador https://brainly.com.br/tarefa/41935077

                                                       

$\boxed{\begin{array}{l}\sf \acute acido+base=sal+\acute agua\\\sf H_2SO_4+2NaOH\longrightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\\sf 1~mol~de~H_2SO_4\longrightarrow80 g~de~NaOH\\\sf x\longrightarrow 160 g~de~NaOH\\\sf 80x=160\\\sf x=\dfrac{160}{80}\\\sf x=2~mols~de~H_2SO_4\\\sf para~formar~160 g~de~NaOH~\acute e~preciso~apenas~2~mols\\\sf de~H_2SO_4.\\\sf ~H_2SO_4~est\acute a~em~excesso~e~portanto~\acute e\bf~reagente~ excesso\\\sf ao~passo~que~NaOH~\acute e\bf~reagente~limitante\end{array}}$

$\boxed{\begin{array}{l}\sf n\acute umero~de~mols~em~excesso:3-2=1\\\sf 98~g~de~H_2SO_4\longrightarrow 80~g~de~NaOH\\\sf y\longrightarrow 160~g~de~NaOH\\\sf 80y=15680\\\sf y=\dfrac{15680}{80}\\\sf y=196g~de~H_2SO_4\end{array}}$