Question

Qual a massa de carbonato de cálcio que em reação com ácido clorídrico produz 44L de um gás, a 27ºC e 1520mm de Hg?

Answer 1

Volume = 44 L

Temperatura = 27ºC + 273 = 300 k

Pressão = 1520 mmHg

R = 62.37

Massa  de CaCO3 = ?

Cálculo número de mols de CO2 :

n = P . V / R . T
 
n = 1520 . 44 / 62,37 . 300

n = 66880 / 18711

n = 3,57 mols CO2

Equação química balanceada:

Massa molar do CaCO3 = 100 g/mol

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2(g) + H2O 

1 mol CaCO3 ------> 1 mol CO2
x mol CaCO3 ------>  3,57 mols CO2

x = 3,57 mols de CaCO3 :

m = n . mm

m = 3,57 . 100

m = 357 g de  CaCO3

espero ter ajudado!.