Question

A nicotina é uma substância básica e sua constante de dissociação é cerca de 1x10^-6. Ao sepreparar uma solução aquosa com 0,01 mol/l desta substância observou-se um PH cujo valor é, aproximadamente:
A) 8
B) 4
C) 7
D) 6
E) 10

a resposta é letra E) 10

Answer 1

isso é uma base fraca!
precisamos encontrar o grau de dissociação, ou seja o quanto de íons "Básicos" estão presentes

Kb = M . $\alpha ^2$

1.10⁻⁶ = 0,01 . α²

α = 1.10⁻⁴

α = 1.10⁻² = 0,02    ou  2%

agora vamos encontrar [básica] que seria OH⁻

[Basica] = M . α

[Basica] = 0,01 . 0,02  = 0,0002 ~> 2.10⁻⁴

pOH =- log [OH]

pOH = -log2.10⁻⁴

pOH = 3,7

 pOH + pH  = 14

14 - 3,7 = pH

pH = 14 - 3,7 = 10,3


 

OU SEJA > observou-se um PH cujo valor é, aproximadamente:  10

LETRA E)