Question

A fórmula mínima ou fórmula empírica de um composto indica a menor proporção de números inteiros de átomos constituintes de uma substância. A aspirina, um composto formado por C, H e O contém 60,0% de C em massa. Se 18,00 g do composto contém 4,82 x 1023 átomos de H, a fórmula empírica do composto será

Answer 1

1mol -------- 6.10²³ átomos
x --------------4,82.10²³

x = 0,8 mol de Hidrogênio

cada mol de 1H = 1g

logo tem 0,8 gramas  de H

60% de 18 = 10,8 g de Carbono

e o restante é O  = 18 - 0,8 - 10,8 = 6,4 g de Oxigênio

temos : 60% carbono
0,8 / 18 = 0,044 = 4,4% de H
6,4 / 118 =  0,355  = 35,5% de O

1° Passo : dividir ambos % pela suas massas molares

C = 60  /12 = 5
H = 4,4 /1 = 4,4
O = 35,5 / 16 = 2,22

2° Dividir os valores encontrados pelo menor

C = 5 / 2,22 = 2,25
H = 4,4 /2,22 =  ~ 2
O = 2,22 / 2,22 = 1

3° como apareceu um número fracionário ( 2,22) vamos multiplicar tudo por um menor número para ele ficar inteiro , nesse caso é 4

C = 2,25 x 4 = 9
H = 8
O = 4

Fórmula mínima : C9H8O4