Question

Uma das maneiras de se obter industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “reforma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidrocarboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2.
Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela.
A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano:
a) absorve 101 KJ
b) absorve 69 KJ
c) libera 35 KJ
d) libera 69KJ
e) libera 101 KJ

Answer 1

Resposta:

Letra B

Explicação:

No texto diz: "reação entre HIDROCARBONETO e ÁGUA no estado gasoso, gerando como produtos gasosos CO e H2"

Ou seja, a equação fica assim: CH4 + H2O -----> CO + H2

Balanceando a equação---> CH4 + H2O -----> CO + 3H2

CH4 + H2O -----> CO + 3H2

Substituindo pelos dados:

Reagentes:

Hr= -75+(-242)

Hr=-317

Produtos

Hp=-111+0

Hp=-111

-----------------------------

Variação de entalpia

ΔH= Hp-Hr

ΔH=-111-(-317)

ΔH=-111+317

ΔH=+206

Isso é para a produção de 3 Hidrogenios, para a produção de 1 hidrogenio é necessário fazer uma regra de 3

206------- 3Hidrogenios

    x------- 1Hidrogenio

X= +68.6666666667

Obs: Sinal positivo---> Endotermico( absorve)

         Sinal negativo---> Exotermico(Libera)

Answer 2

Resposta:

absorve 69 KJ

Explicação: