Question

O ácido sulfurico (H2SO4) é um liquido viscoso, muito corrosivo, oxidante e higroscópico. Além da sua utilização em baterias de automóveis, preparação de corantes, tintas e explosivos, esse ácido pode ser utilizado, quando diluido adequadamente, na remoção de camadas de óxidos depositados nas superfícies de ferro e aço (decapante). A solução aquosa concentrada desse ácido apresenta densidade igual a 1,80g/mL, sendo 98% m/m (massa percentual) e H2SO4.

a) Calcule a concentração, em quantidade de matéria (mol/L), da solução concentrada de ácido sulfúrico. (Massa molar H2SO4 = 98 g/mol)

b) Para se preparar a solução aquosa de ácido sulfúrico utilizada como decapante, diluem-se 50mL da solução concentrada para um volume final de 250mL. Qual a concentração, em mol/mL, que apresenta essa solução?

Answer 1

a ) Título = 98% m/ m ou seja : 98 / 100 = 0,98

densidade = 1,80 g/mL

Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,98 . 1,80

C = 1764 g/L

M = C / mm

M =  1764 / 98

M = 18,0 g/mol
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b)  Mf = ? mol/ mL 

Vf = 250 mL

Mi = 18,0 mol/L

Vi = 50 mL

Mi x Vi = Mf x Vf

18,0 x 50 = Mf x 250

900 = Mf x 250

Mf = 900 / 250

Mf = 3,6 mol/L


Por fim a concentração pedida é em mol/ mL logo:

1 mol/L ------------ 0,001 mol / mL
3,6 mol/L --------- x mol / mL

x = 3,6 . 0,001

x = 0,0036 mol/mL

espero ter ajudado!.

Answer 2

Resposta:

a) 18 mol/L

b) 3,6 mol/L

Explicação:

plurall