Question

considere a reacão de combustao completa do metano nao balanceada
CH^4+O^2➡CO^2+H2O
se admitirmos que a velocidade media constante de consumo de metano é de 0.25 mol/min ,a massa de gas carbonico ,em gramas ,produzida em 1 h sera de:

Answer 1

  CH4    +    2O2     →       CO2    +  2 H2O    reação balanceada
 1 mol                             1 mol = 44g
 0,25mol/min                                  X

X = 0,25 . 44
X = 11g/min . 60

X = 660g/h

Answer 2

A massa de gás carbônico produzida em 1 hora sera de 660 gramas.

Para resolver esse tipo de questão, primeiramente, vamos encontrar a equação balanceada da reação:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Considerando que 1 mol de metano contém 44 gramas, podemos fazer a seguinte regra de três:

1 mol = 44 g

0,25 mol/min = X

X = 0,25.44

X = 11 gramas/min

A quantidade produzida em uma hora será o resultado acima multiplicado por 60 (pois 60 minutos equivalem a uma hora), então, podemos dizer que:

X = 11.60

X = 660 gramas/hora

Leia mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/18405196