Question

A expansão de um certo gás ideal ocorre isotermicamente a uma temperatura
T = 300 K. Inicialmente, o volume ocupado pelo gás era Vi = 0,8 m³ a uma pressão
Pi = 5 · 104 Pa. Após a expansão, ficou com volume final Vf = 1 m3.
Calcule:
a) o número de mols do gás presente na amostra;
b) a pressão final do gás após a expansão.
Coloquei o print da questão porque não consegui colocar a potência corretamente.
Agradeço a ajuda de vocês pessoal :)

Answer 1

Resposta:

a) aproximadamente 16,04 mol

b) Pf = 4 x 10^4 Pa

Explicação passo-a-passo:

a) para essa resposta utilizaremos a equação da lei dos gases ideais PxV= nxRxT;

P=5x10^4 que pode ser descrito como 50 kPa

V = 0,8m^3 (m^3 = L)

n = numero de mols (o que queremos obter)

R= constante universal dos gases = 8,31 J mol^-1 K^-1, mas que tambem pode ser descrito como 8,31 x L x kPa x K^-1 x mol^-1.

T= 300K

PV=nRT -> 50kPa x 0,8m^3 = n x 8,31 x L x kPa x K^-1 x mol^-1 x 300K

cancelando as unidades (lados opostos) ficamos com:

50 x 800 = n x 8,31/mol^-1 x 300  -> 40000 = 2493 x n x mol

-> n = 16,04

b)usando a formula Pi x Vi = Pf x Vf -> 5x10^4Pa x 0,8m^3 = Pf x 1m^3 cancele a unidade m^3 e temos : Pf = 5 x 10^4 Pa x 0,8 = 4 x 10^4 Pa

espero ter ajudado ✌