Question

9- a) Uma amostra de um certo composto contém 6 x 1022 átomos de Na,
2 x 1022 átomos de P e 8 x 1022 átomos de O. Qual é a fórmula empírica
do composto?
b) Uma amostra de um certo composto consiste em 2,4 mol de átomos de
C, 7,2 mol de átomos de H e 1,2 mol de átomos de O. Qual é a fórmula empírica
do composto?

Answer 1

a)
$Na= \frac{6*10^{22}}{6*10^{22}} =1$
$P= \frac{2*10^{22}}{6*10^{22}} =0,333...$
$O= \frac{8*10^{22}}{6*10^{22}} =1,333...$

Multiplicando os valores por 3 para torna-los inteiros:
Na => 3
P => 1
O => 4

Assim a fórmula é: $Na_{3}PO_{4}$


b)
Multiplica-se os 3 valores por 5 para torna-los inteiros:
C => 2,4*5 = 12
H => 7,2*5 = 36
O => 1,2*5 = 6

Os valores podem ser simplificados por 6:
C => 12 : 6 = 2
H => 36 : 6 = 6
O => 6 : 6 = 1

A fórmula do composto é: $C_{2}H_{6}O$