Question

Leia o trecho a seguir:


“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”


Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79.


Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir:

I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u.
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u.
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por (imagem abaixo) possui massa molar de 72 g/mol.
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre.


V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol.

Está correto apenas o que se afirma em:
a) III e V.
b) I, II e IV.
c) IV e V.
d) II e V.
e) I, III e IV

Answer 1

Resposta:

Letra d)

Explicação:

Para resolver esta questão basta olhar os valores das massas atômicas dos elementos na tabela periódica.

I - F (a massa atômica do N2 é 14x2 = 28 u)

II - V

III - F (MM do C6H6: 6x12 +6x1 = 78 g/mol)

IV - F (154,85 : 5 = 30,97 aprox. 31 g/mol. O elemento que possui MM = 31 é o fósforo)

V - V