Para a obtenção da amônia (NH3) foram usados 100 mL de gás nitrogênio (N2) e 240 mL de gás hidrogênio
(H2), nas mesmas condições de pressão e temperatura. Determine:
a) o volume de amônia produzido
b) o volume final do excesso de reagente
Respostas
respondido por:
31
a) N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)
3 mL H2 -------- 2 mL NH3
240 mL --------- x
3 . x = 240 . 2
3 x = 480
x = 480 / 3
x = 160 mL de NH3
---------------------------------------------------------------
b) Excesso:
1mL N2 ---- 3 mLH2
y ------------240 mL
3.y = 240
3 y = 240
y = 240 / 3
y = 80 mL
100 mL - 80 mL = 20 mL
-------------------------------------------------------------------
Espero ter ajudado!.
3 mL H2 -------- 2 mL NH3
240 mL --------- x
3 . x = 240 . 2
3 x = 480
x = 480 / 3
x = 160 mL de NH3
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b) Excesso:
1mL N2 ---- 3 mLH2
y ------------240 mL
3.y = 240
3 y = 240
y = 240 / 3
y = 80 mL
100 mL - 80 mL = 20 mL
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Espero ter ajudado!.
Razor1911:
São 3 mols, e não 3ml. O conceito mol pode se relacionar com diversas grandezas, mas nesse caso, foi uma coincidência ter dado certo.
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