Question

Prepara-se uma solução de bateria de automóvel cujo volume é de 500 mililitros e a massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) igual a 294 g. CALCULE a molaridade da solução de bateria.MM (g/mol): H = 1; O = 16; S = 32.

Answer 1

Primeiro calcula a massa molar do ácido sulfúrico , então :

Massa molar H₂SO₄ = ( 32 * 1 ) + ( 32 ) + ( 16 * 4  ) => 98 g/mol

Quantidade em mols do soluto :

1 mol H₂SO₄ ---------------------- 98 g

x mol H₂SO₄ --------------------- 294 g

x = 294 * 1 / 98

x = 294 / 98

x =  3,0 mols

Volume da solução em litros : 500 mL / 1000 => 0,5 L

Por fim, tem-se:

M = n / V

M = 3,0 / 0,5

M = 6,0 mol/L⁻¹

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:C=6 mol/L

Explicação:

V=500 ml:1000--->0,5 L,m=294 g,MM=98 g/mol,C=?

C=m/MM.V(L)

C=294/98.0,5

C=294/49

C=6 mol/L