Question

1-Calcule a massa de Fe (em gramas) que é possível obter a partir de 300 gramas de hematita 70% ​pura. Massas atômicas: ​ C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.​ ***Digite apenas o valor numérico sem a unidade. *** ​ *

Answer 1

Resposta:

m(Fe)= 147 g

Explicação:

Dados

m(Fe₂O₃)= 300 g

R= 70%

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol = 56 g

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 150 u=160 g/mol ==> mol= 160 g

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃(s) + 3 C(s) ----> 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:2:3 isto significa que 1 mol de hematita produz 2 mol de ferro, assim:

- cálculo da massa teórica de ferro produzida

Regra de três

  1 mol    ----------    2 mol

160 g(Fe₂O₃) ---- 2 * 56 g(Fe)

300 g(Fe₂O₃) ----  m

m= 2 * 56 g * 300g ÷ 160 g

m= 210 g

- cálculo da massa real

210 g ---- 100%

m(Fe) ----  70%

m(Fe)= 210 g * 70% ÷ 100%

m(Fe)= 147 g