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O número atômico de um elemento é o mesmo que seu número de elétrons, logo como o número atômico (Z) é 16. Para fazer essa distribuição utilizaremos o diagrama de Linus Pauling (em anexo). Este diagrama nos diz como os elétrons são distribuídos nas camadas (números 1, 2, 3 etc) e qual é o número de elétrons máximo por orbital que você deve por (s = 2, p= 6, d=10 e f=14) que são os números pequeninhos em cima das letras.
a) Faça a distribuição eletrônica para esse elemento:
Respeitando o número máximo de elétrons por orbital temos que as distribuição dos 16 elétrons é:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
b) Determine quais são seus quatros números quânticos?
N= 3
ℓ= 1
m= -1
ms = -½
Números Quânticos
Lembre que o número quântico principal (N) indica os níveis de energia, ou seja, a camada eletrônica em que o elétron está;
K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7;
Número quântico secundário, azimutal ou de momento angular (ℓ) indica o subnível de energia a que o elétron pertence;
s: ℓ = 0
p: ℓ = 1
d: ℓ = 2
f: ℓ = 3
Número quântico magnético (m ou mℓ) indica a órbita onde os elétrons se encontram;
- o subnível s possui 1 orbital: [0]
- o subnível p possui 3 orbitais: [-1] [0] [+1]
- o subnível d possui 5 orbitais: [-2] [-1] [0] [+1] [+2]
- o subnível f possui 7 orbitais: [-3] [-2] [-1] [0] [+1] [+2] [+3]
- número quântico de spin (s ou ms) indica o sentido de rotação do elétron: +½ e -½
Como vimos no Diagrama de Pauling da distribuição eletrônica:
Z16: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
Vemos que o elétron mais energético está na 3ª camada, logo, nº quântico principal (N)= 3;
Vemos que o elétron está no subnível "p" , logo, nº quântico secundário (ℓ)= 1;
Vemos que o elétron está no 1º orbital, logo, número quântico magnético (m)= -1; | ! Î | ! | ! |
Vemos que a seta está para cima, por convenção o número quântico spin ms = -½;
Obs: O spin tanto faz, +½ ou -½, depende como foi convencionado.
