Question

uma droga psicoativa vendida como estimulante, C10H15N, sofre uma série de reações após ser ingerida. O resultado dessas reações é a oxidação da droga pelo oxigênio para produzir CO2, H2O e N2. Qual a massa de dióxido de carbono que a ingestão de 0,298 g dessa droga deve, teoricamente produzir? Equação química: 2C10H15N + 55/2 O2 --> 20 Co2 + 15 H2O + N2

Answer 1

2 C10H15N + 55/2 O2 --> 20 CO2 + 15 H2O + N2

Temos 0,298 g da droga e queremos saber quantas gramas de CO2 ela produzirá quando for oxidada.

2 mols (Droga) estão para 20 mols (CO2)

Observando a tabela periódica, calcularemos a massa molar dos dois.

MM (Droga) = 149 g/mol
MM (CO2) = 44 g/mol

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2 mol . 149 g (Droga) ------------------ 20 mol . 44 g (CO2)
    0,298 g                   -------------------     x

x = 262,2/298 = 0,880 g de CO2 deverão ser formados, aproximadamente.