Question

O rotulo de um frasco contendo um suplemento vitaminico informa que cada comprimido contem 6,0.10-6 gramas de vitamina b12. esta vitamina apresenta 1 mol de cobalto por mol de vitamina e sua porcentagem em peso é de aproximadamente 4%. considerando a constante de avogrado 6.10^23 e a massa molar de cobalto 60g/mol, qual o numero aproximado de atomos de cobalto que um individuo ingere quando toma comprimidos? explique alem dos calculos por favor!

Answer 1

Sendo a porcentagem em peso de Co (cobalto) na vitamina B12 4%, temos que 4% das $6,0* 10^{-6}$ gramas desta vitamina no suplemento representam a massa de Co que a pessoa ingere.

Assim, Co(g)= ($6,0* 10^{-6}$ ) * 4 / 100 

Obs: assumindo que a massa da vitamina b12 total seja 100%

Co(g)= $2,4*10^{-7}$ g

Agora, para saber quantos átomos de Co tem nisso, temos que saber a quantos mols de Co essa massa equivale, pois a relação com a cte de Avogrado é de mol para átomo.

Assim, tendo a MM(Co) = 60g/mol

60g------1mol
$2,4*10^{-7}$g------x

x= $4*10^{-9}$ mol de Co

tendo o número de mols, podemos calcular quantos átomos tem:

                    1mol--------------------$6,0*10^{23}$ átomos
$4*10^{-9}$ mol-------y

Assim, $2,4*10^{15}$ átomos de Co são ingeridos por quem toma os comprimidos.  (isso em cada comprimido).

Espero ter ajudado.