Question

Em 200 g de hidróxido de bário, mantidos em suspensão aquosa, são borbulhados 16 L de anidrido sulfúrico, medidos a 27 graus celsius e 950 mmHg. Pergunta-se: a) Qual é a substância em excesso e qual é sua massa ? b) Qual é a massa do sulfato de bário formado na reação ? POR FAVOR RESPONDA BEM EXPLICADO !

Answer 1

Primeiro alguns dados: MM(Ba(OH)2) = 171,34g/mol
MM(SO3) = 80,067  e MM(BaSO4) = 233,43g/mol
R= 62,3 mmHg.L/mol.K

Então, para descobrir o número de mols de SO3 que foi adicionado, vc usa PV=nRT, sendo P=950mmHg, T= 300K ( 27°C + 273) e R =62,3

Com isso, n (SO3)= 0,81mol

Já para o Ba(OH)2, basta fazer a relação com a massa molar. Sendo 1g=171,34 mol, 200g = 1,17 mol. 

Assim, sendo a reação 1para 1, sabemos que o Hidróxido de bário está em excesso de 1,17-0,81 mol = 0,36mol. Isso por que para uma reação total de ambos, eles deveriam estar em mesmo número de mols.

Novamente, usamos a relação com a massa molar. Se 1mol de Ba(OH)2 = 171,34g, 0,36mol= 61,68g de Ba(OH)2 em excesso. ( resposta a)

Reação: Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O

Como é 1 mol de BaSO4 para cada mol de SO3, o reagente limitante que está em menor quantidade, forma-se 0,81 mol de BaSO4, 

Tento a massa molar deste, 1mol BaSO4 = 233,43g
                                                  0,81 mol  =  x
x= 189,08 g de BaSO4 formado na reação. (Resposta b)

Espero ter ajudado.