Qual e o volume necessário para fazer uma solução com densidade de o,5 g/ml e massa de 4 g

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respondido por: filippocastelli05

Resposta:

Explicação:

Encontremos a massa de ácido sulfúrico que deve ter a solução final:

(Dado: MM(H2SO4) = 98 g/mol)

C = n / V ............ (onde n = m / MM)

C = m / MM.V

m = C.MM.V

m = 0,200(mol/L).98(g/mol).0,200(L)

m = 3,92 g de H2SO4

Encontremos qual o volume da solução de partida deve ter essa quantidade de ácido. Para tanto, façamos a aplicação da seguinte equação de concentração percentual, a partir da qual determinaremos a massa total de solução necessária para o preparo da solução final:

C = (m(a) / m(t)).100 ........ rearranjando

m(t) = 100.m(a) / C

m(t) = 100.3,92(g) / 20

m(t) = 19,6 g de solução de partida

Pela densidade da solução de partida, encontramos o volume dessa solução necessário para o preparo da solução final:

d = m(t) / V

V = m(t) / d

V = 19,6(g) / 1,14(g/cm³)

V = 17,19 cm³ de solução de partida (ou 17,19 mL)

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