Question

gente me ajuda por favor preciso para HOJE



1-Ao acender lenha em um fogão, o processo é:



a) é um processo endotérmico e cede calor.

b) é um processo endotérmico e retira calor.

c) é um processo exotérmico e cede calor.

d) é um processo exotérmico e retira calor.



2- A corrosão é um termo utilizado para identificar a destruição gradativa dos metais. Em química esse termo recebe outro nome que é:

a) Redução, o metal perde elétrons com o tempo e por isso sua massa se reduz.

b) Oxidação, o metal perde elétrons com o tempo e sua massa aumenta.

c) Redução, o metal ganha elétrons com o tempo e sua massa aumenta.

d) Oxidação, o metal perde elétrons com o tempo e por isso sua massa se reduz.



3- Uma solução aquosa foi preparada de modo que cada 200 mL de solução tivesse 68,4 g de soluto a 20 °C. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Considere que a massa molar do soluto é de 171g/mol.











4- Num dado experimento feito em um recipiente fechado, observou-se que a concentração de um dos

componentes em função do tempo foi aumentando progressivamente até estabilizar. O papel desse

componente no sistema reacional é o de

a) reagente.

b) intermediário.

c) produto.

d) catalisador.

e) inerte.







5- A principal característica de uma solução é:

a) ser sempre uma mistura homogênea.

b) possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida.

c) ser um sistema com mais de uma fase.

d) ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura.

e) ser uma substância pura em um único estado físico.







6- (UNESP-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:

I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e

II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.



Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:

a) I e II são exotérmicos.

b) I é exotérmico e II é endotérmico.

c) I é endotérmico e II é exotérmico.

d) I é isotérmico e II é exotérmico.

e) I é endotérmico e II é isotérmico







7- A equação abaixo representa a transformação do óxido de ferro III em ferro metálico:

Fe2O3(s) +3 C(s) + 491,5 KJ → 2 Fe(s) + 3CO(g)



Observando a equação, responda às perguntas a seguir justificando sua resposta:

a) A equação acima é uma reação exotérmica?







b) O processo representado pela equação é endotérmico?









9- (UFPR) Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, não importando seu

estado físico. Quando algum dos componentes da solução encontra-se dissolvido além de seu limite de dissolução,

diz-se que a solução está supersaturada em relação àquele componente. Uma garrafa de um refrigerante contém uma solução que geralmente é constituída por: água, sacarose, acidulante (o mais utilizado é o ácido fosfórico), um corante, um aromatizante (que pode funcionar também como corante) e dióxido de carbono dissolvido sob pressão.



Considerando as informações acima e o seu conhecimento sobre o assunto, é correto afirmar:



( ) No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água.

( ) O refrigerante apresenta pH menor que 7.

( ) A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu limite de dissolução.

( ) Ao final do processo de evaporação do refrigerante não há resíduos sólidos.

( ) A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos.

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Answer 1

Resposta:

1- c) é um processo exotérmico e cede calor.

2-b) Oxidação, o metal perde elétrons com o tempo e sua massa aumenta.

3-A concentração dessa solução e de 4 mol/ L

4-c) produto

5-a) ser sempre uma mistura homogênea.

6-b) I é exotérmico e II é endotérmico.

7-a) Não. A reação não está liberando calor.

B) Sim. O calor (+491,5 KJ) participa da reação, portanto o processo é endotérmico

9- No refrigerante, o componente mais abundante é o solvente, ou seja, a água.

O refrigerante apresenta pH menor que 7.

A agitação do refrigerante provoca a saída do componente que se encontra dissolvido além do seu limite de dissolução.

A elevação da temperatura geralmente provoca a diminuição da solubilidade dos solutos gasosos.

Explicação: