Question

na seguinte equação : CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Cá(OH)2 , qual o volume de C2H2 que se forma com 15g de CaC2 nas condições 27°C, 1atm e R = 0,082 ATM.L/mol.K)

Answer 1

Equação já está balanceada!
MM CaC2 = 64 g / mol

15 g / 64 g/mol= 0,234375 mols
 
       CaC2 + 2H2O ~> C2H2 + Ca(OH)2
     1mol ------------------1mol
0,234375 mol -----------x

x = 0,234375 mols de C2H2 formados

Lei dos gases!

P.V = n . R . T

27°C = 300 K

1x V = 0,234375 x 0,082 x 300

v = 5,766 Litros