Question

Uma forma de se determinar a entalpia padrão de formação de uma substância é realizar uma reação química em que seja possível determinar o valor da variação de entalpia e que se conheça as entalpias padrão das outras substâncias envolvidas.

Para se determinar a entalpia padrão de formação da sacarose, foi realizado um experimento de combustão de certa quantidade dessa substância. A reação e o valor de variação de entalpia (ΔH) determinado estão representados a seguir.

C12H22O11(g) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(g) ΔH=−5155,8 kJ/molC12H22O11

A tabela abaixo contém valores de entalpia padrão para algumas substâncias:

Substância Hf (kJ/mol)
CO2(g) -393,5
H2O(g) -241,8
Disponível em: "STANDARD THERMODYNAMIC PROPERTIES OF CHEMICAL SUBSTANCES", em CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, LIDE, David, ed., , CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.

Com base no resultado do experimento e nos valores de entalpia padrão de formação fornecidos, a entalpia padrão de formação da sacarose é igual a

A
– 12527,6 kJ/mol

B
– 2226,0 kJ/mol

C
+ 2074,3 kJ/mol

D
+ 2226,0 kJ/mol

E
+ 12527,6 kJ/mol

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Material de apoio:

Answer 1

A entalpia padrão de formação da sacarose é igual a

B ) – 2226,0 kJ/mol

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

C12H22O11(g) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(g) ΔH = −5155,8 kJ/mol

está balanceada!

Podemos determinar a entalpia de formação usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dados:

Substância Hf (kJ/mol)

CO2(g) -393,5

H2O(g) -241,8

Substituindo os valores dos calores de formação dados nessa fórmula, temos:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = 12 ∆H(CO2) + 11 ∆H(H2O) - ∆H(C12H22O11)

-5155,8 = 12 . -393,5 + 11 . -241,8 - ∆H(C12H22O11)

-5155,8 = -4722 -2659,8 - ∆H(C12H22O11)

∆H(C12H22O11) = -4722 -2659,8 + 5155,8

∆H(C12H22O11) = -2226 kJmol